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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

    B. 标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

    C. 0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

    D. 1L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．在100 mL浓度为1 mol•L﹣1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

    B．在100 mL浓度为2 mol•L﹣1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I﹣+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl﹣

    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上开学考化学卷（解析版） 题型：填空题

    工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 2NH3。

    某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    （1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) = 。

    （2）250s时，H2的转化率为 。

    （3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （4）为加快反应速率，可以采取的措施

    a．降低温度

    b．增大压强

    c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气

    e．及时分离NH3

    （5）下列说法错误的是

    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

    C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度

    D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上开学考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是 ( )

    A. 241 B. 146 C. 95 D. 51

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

    （1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。

    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）

    II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

    该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

    根据题意和图示回答下面问题：

    （1）装置图⑤中A的名称 。

    （2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。

    （3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究

    ①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。

    ②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

    实验操作

    预期现象与结论

    相关离子方程式

    取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、永兴一中高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

    （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    （2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相

    同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。

    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________。

    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、永兴一中高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是

    A．偏铝酸钠溶液 B．苯酚钠溶液

    C．硅酸钠溶液 D．硫代硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)

    C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上8月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

    已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

    A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液

    （2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式 (写总反应)

    （3）加入NaCl的作用是 。

    （4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

    （5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是 。

    （6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

    （7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

    T/℃

    活性氧百分含量

    产率

    5～10

    13.94

    85.49

    10～15

    14.02

    85.78

    15～20

    15.05

    88.38

    20～25

    14.46

    83.01

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