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    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化铝可做耐火材料
    B、植物油的主要成分是高级脂肪酸
    C、金属钠着火时，可用泡沫灭器来灭火
    D、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    考点：镁、铝的重要化合物,钠的化学性质,油脂的性质、组成与结构,有机高分子化合物的结构和性质
    专题：化学应用
    分析：A．氧化铝具有很高的熔点；
    B．植物油成分为高级脂肪酸甘油酯；
    C．钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气助燃；
    D．高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物．
    解答： 解：A．氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，如可用来制造耐火坩埚，故A正确；
    B．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，故B错误；
    C．钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，燃烧更旺盛，不可用泡沫灭器来灭火，故C错误；
    D．淀粉纤维素属于天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故D错误，
    故选A．
    点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，题目难度不大，注意植物油的主要成分、金属钠着火不可用泡沫灭器来灭火．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是
     
    （填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是
     
    ．
    A．NiO2 B．Fe     C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的
     
    极（填“正”或“负”）相连．
    （3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．
     
    ．
    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的
     
    极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：
    已知：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    开始沉淀时的pH 2.3 7.5 5.6 6.2
    完全沉淀时的pH 3.9 9.7 6.4 8.0
    则加入H2O2的目的是
     
    ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）过量D溶液与A溶液反应的离子方程式是：
     

    （2）A溶液变为B溶液的离子方程式为：
     

    （3）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是：
     

    （4）完成并配平下列离子方程式：
     
     Al+
     
     NO3-+
     
     OH-+
     
     H2O═
     
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）C是
     
    ，H是
     
    ．
    （2）A与B在高温下反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）向F中通入量CO2生成K的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）
    A、通入HClB、加少量NaOH固体
    C、加水D、升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=4的0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C、pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.02mol的铝单质在氧气中完全燃烧，燃烧的产物与2.00mol/L的盐酸反应．若要反应完全，则最少需要多少毫升的盐酸（　　）
    A、15cm3
    B、20cm3
    C、30cm3
    D、60cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    C、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
    回答下列问题：
    Ⅰ．请在答题纸里如右图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）．
    Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）
    20-50MPa
    500℃、铁触媒
    2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
    （1）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为
    4
    7
    ．
    ①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式
     
    ．
    ②反应在2min内N2的平均反应应速率为
     
    ．
    ③该条件下H2的平衡转化率为
     
    ．
    ④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．a点的正反应速率比b点的大
    B．c点处反应达到平衡
    C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
    （2）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：
     
    ．

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