Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol NaHSO₄固体中含离子总数为3N_A
• B、标准状况下，11.2 L SO₃中含有分子的数目为0.5N_A
• C、1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3N_A
• D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算；
B、标况下，三氧化硫为固体；
C、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
D、根据氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol；

解答： 解：A、1mol 固体NaHSO₄含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2N_A，故A错误；
B、标况下，三氧化硫为固体，故B错误；
C、1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故C正确；
D、若1.6g全部为氧气，根据氧气的摩尔质量为32g/mol，可知含有的氧气分子N=

m

M

NA=0.05N_A；若1.6g全部是臭氧，而臭氧的摩尔质量为48g/mol，则含有的臭氧分子个数N=

m

M

NA=0.033N_A，故分子个数介于0.05N_A和0.033N_A之间，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．