Question

【题目】时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是　　

A. ①点的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)

B. ②点的溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO)

C. ③点的溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)

D. ④点的溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+KOH═KCl+H2O、HClO+KOH═KClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答。

A.①溶液为通入Cl2的过程，由电荷守恒：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)，A错误；

B.②为完全通入Cl2到溶液，反应达到平衡，溶液产生等量的HCl和HClO，HCl完全电离，HClO部分电离，c(HClO)>c(ClO-)，B错误；

C.③溶液再次达到中性，已经加入了KOH参加反应，根据电荷守恒：c(K+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)+c(ClO-)，由于c（H+）=c（OH-），所以有：c(K+)= c(Cl-)+c(ClO-)，故C正确；

D．④溶液为继续加入KOH，溶液为碱性，则c(K+)>c(Cl-)+c(ClO-)，ClO-水解，则c(Cl-)>c(ClO-)，D错误；

故合理选项是C。