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    下列说法或表示方法正确的是

    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

    C

    解析试题分析：A、硫蒸气比硫固体的能量高，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，错误；B、能量越低，物质越稳定，错误；C、醋酸的电离子要吸收一部分热量，正确；D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—571.6kJ/mol，错误。
    考点：考查热化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    下列说法正确的是            (　　)

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(　　)。

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关键能数据如表所示：

    化学键
    		N≡N
    		H—H
    		H—N
    键能/kJ·mol－1
    		x
    		436
    		391
    已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)
    A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（  ）

    A．1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ
    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．熵减的吸热反应可能是自发反应
    B．需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
    C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
    D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;
    2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（  ）

    A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（  ）

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；则下列叙述不正确的是（　　）

    A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 
    B．该反应的化学能可以转化为电能 
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量 
    D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 

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