Question

9．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加入100mL H₂O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为（　　）

• A． A＜B＜C＜D
• B． D＜A＜B=C
• C． A=D＜B=C
• D． D＜A＜B＜C

Answer 1

分析 先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数．

解答 解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H₂O=NaOH+$\frac{1}{2}$H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：$\frac{4g}{100g+2.2g}$×100%、$\frac{8g}{100g+6.2g}$×100%、$\frac{8g}{100g+6.2g}$×100%、$\frac{4g}{100g+4g}$×100%，所以A、B、C、D的质量分数大小的顺序是：D＜A＜B=C．
故选B．

点评 本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键．