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    【题目】下列有关组成细胞化合物的说法，不正确的是

    A. 蛋白质水解的终产物是氨基酸 B. 组成淀粉的基本单位是葡萄糖

    C. RNA的单体是脱氧核糖核苷酸 D. 核酸是由许多核苷酸分子连接而成的

    【答案】C

    【解析】

    蛋白质的基本单位是氨基酸，其水解的终产物也是氨基酸，A正确。淀粉属于多糖，其基本单位是葡萄糖，B正确。RNA的单体是核糖核苷酸，C错误。核酸是由许多核苷酸分子连接而成的，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

    B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体

    C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

    D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
    A.从上到下原子半径逐渐减小
    B.易形成﹣1价离子
    C.最高价氧化物的水化物显酸性
    D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是

    A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

    B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

    C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

    D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ，把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。

    （1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈__________色，因为_________。

    （2）向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。

    （3）向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g) （l代表液体，g代表气体）

    冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

    （1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。

    （2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

    （3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

    II．常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 gcm﹣3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度____________(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A. C1－、Br－、I－ B. Br－、C1－、I－

    C. I－、Br－、C1－ D. Br－、I－、C1－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固体，溶液中__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

    ①如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。

    ②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

    （3）常温下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

    ①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是________________；

    为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，下列方案可行的是_________________

    A．取a克混合物充分加热，减重b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

    ②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量、形状均相同的锌片与下列条件下的稀硫酸反应时，化学反应速率最快的是（ ）

    A.20℃1mol/L稀硫酸B.30℃1mol/L稀硫酸

    C.20℃2mol/L稀硫酸D.30℃2mol/L稀硫酸

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