Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、Na₂O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物
• B、在Na₂O₂与水的反应中，氧化剂是Na₂O₂，还原剂是水
• C、SO₂通入品红中红色褪去，加热后红色恢复
• D、将Cl₂与SO₂按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

Answer 1

考点：钠的重要化合物,二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A、Na₂O是白色固体；
B、在Na₂O₂与水的反应中，氧化剂、还原剂都是Na₂O₂；
C、红色褪去的原因是：二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，加热不稳定的物质分解恢复原来的眼神，体现了二氧化硫的漂白性；
D、将Cl₂与SO₂按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，发生反应生成硫酸和盐酸，生成物均不具有漂白性，以此来解答．

解答： 解：A、Na₂O是白色固体，故A不选；
B、在Na₂O₂与水的反应中，氧化剂、还原剂都是Na₂O₂，故B不选；
C、二氧化硫的漂白性使有机色素褪色，品红是有机色素的溶液，所以褪色是二氧化硫的漂白性，故C选；
D、将Cl₂与SO₂按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，发生反应生成硫酸和盐酸，反应为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成物均不具有漂白性，则液先只变红不褪色，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了钠的氧化物以及二氧化硫的还原性、漂白性等性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答．