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    双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是

    （　　）

    　

    A．

    c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

    　

    B．

    A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠

    　

    C．

    a气体为氢气，b气体为氧气

    　

    D．

    该电解反应的总方程式为：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑


    考点：

    原电池和电解池的工作原理．.

    专题：

    电化学专题．

    分析：

    根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体．

    解答：

    解：A、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故A正确；

    B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B正确；

    C、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故C错误；

    D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；

    故选C．

    点评：

    本题考查了电解池原理的应用，注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，根据离子移动方向判断离子交换膜，注意把握题目中给出的信息，题目难度中等．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列鉴别方法可行的是

    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

    B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO 

    C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

    D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023

    　

    B．

    电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g

    　

    C．

    往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA

    　

    D．

    VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与能源、环境、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

    　

    B．

    可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

    　

    C．

    世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

    　

    D．

    用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    Z元素的原子半径可能比Y元素的小

    　

    B．

    W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    　

    C．

    W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    　

    D．

    Z的化学活泼性一定比X强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca（OH）2

    Mg（OH）2

    溶度积

    2.8×10﹣9

    6.8×10﹣6

    5.5×10﹣6

    1.8×10﹣11

    （1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为　不能　（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是　贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3　；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}CaO+CO2↑　．

    （2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为　可以　（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他　能　（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣　．（用离子方程式表示）

    （3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为　10　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在溶液中大量共存的一组离子是

    A．NH、Ag+、PO、Cl-          B．Fe3+、H+、I-、HCO

    C．K+、Na+、NO、MnO         D．Al3+、Mg2+、SO、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液：Ca2+、 Cl- 、ClO- 、Fe3+

    B．水电离出c（OH-）>10-5mol/L: Mg2+、 Cl- 、NO3- 、Na+；

    C．遇石蕊变红的溶液：Na+、 NH4+ 、NO3- 、K+

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

    （1）浓H2SO4作_________剂，具有            性。

    （2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了       mol H2SO4，生成         L SO2（标准状况）气体。

    （3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）

    ①浓H2SO4          ②稀H2SO4         ③CuSO4

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