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    【题目】下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是

    A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4

    C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解

    【答案】C

    【解析】A．硫单质是一种难溶于水、易溶于二硫化碳的黄色固体，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸是三氧化硫与水反应生成的，故B错误；C、二氧化硫是无色易溶于水的有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．浓硫酸性质稳定，见光不分解，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
    完成下列填空：
    （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ．
    （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
    Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
    配平该反应方程式，氧化产物是 ．
    （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣ ， 另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到 g氢气．
    （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
    在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ， 第4位的离子是 ． 往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
    NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
    往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．
    a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
    b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
    c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
    d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式是
    （2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
    （3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解释其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
    （4）食盐水中若含有NH4+ ， 会在阳极产生难溶于水的NCl3 ， 写出该电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

    B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（ ）

    A.1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热
    B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1
    C.选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
    D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c
    B.b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
    C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
    D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，则正确的关系是（ ）
    A. ν（NH3）=ν（O2）
    B. ν（O2）=ν（H2O）
    C. ν（NH3）=ν（H2O）
    D. ν（O2）=ν（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
    （1）CuSO45H2O制取

    完成下列填空：
    a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象： ．
    b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为 ．
    c.步骤Ⅰ；步骤Ⅱ ．
    （2）胆矾中CuSO45H2O含量的测定
    已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
    a.实验方案如下，并将步骤④补全：
    ①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
    ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；
    ③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
    ④
    ⑤数据处理．
    b.在滴定中，眼睛应注视；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上所对应的刻度．
    c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO45H2O中质量分数为 ． 步骤③中沉淀未洗涤，导致结果（填偏大、偏小、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度相同，浓度均为0.2molL﹣1的①（NH4）2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ， ⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）
    A.③①④②⑤
    B.①③⑤④②
    C.③②①⑤④
    D.⑤②④①③

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