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精英家教网25℃时,向20mL 0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸,溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是(  )
分析:A.a点时,加入盐酸的体积小于10mL,氨水过量,溶液呈碱性,题中电荷不守恒;
B.a~b区域内氨水过量,溶液呈碱性,结合电荷守恒判断;
C.当V(HCl)=10mL时,氨水过量,反应后溶液存在等物质的量的NH3?H2O和NH4Cl,结合盐类的水解和弱电解质的电离以及电荷守恒和物料守恒解答;
D.当V(HCl)=20 mL时,氨水和盐酸完全中和,反应后溶液呈酸性,结合物料守恒和电荷守恒判断.
解答:解:A.a点时,加入盐酸的体积小于10mL,氨水过量,溶液呈碱性,离子浓度应为c(NH4+)>c(Cl-),故A错误;
B.a~b区域内,溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈碱性,应有c(OH-)>c(H+),则c(NH4+)>c(Cl-),故B错误;
C.当V(HCl)=10mL时,氨水过量,反应后溶液存在等物质的量的NH3?H2O和NH4Cl,溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-),二者联式可得:c(NH4+)-c(NH3?H2O)=2[c(OH-)-c(H+)],故C正确;
D.当V(HCl)=20 mL时,氨水和盐酸完全中和,反应后溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-),则有c(H+)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(OH-),故D正确.
故选CD.
点评:本题综合考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较,侧重于盐类水解和弱电解质的电离的考查,注意电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等.
练习册系列答案
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精英家教网25℃时,向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其pH变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,正确的是(  )
A、在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+B、在A点:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-C、在B点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-D、在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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C.在B点:c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)= c(OH

D.在C点:c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)> c(OH

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

请按要求回答下列问题:
(1)新出土的青铜器若保存不善,在潮湿的环境中容易生成铜绿,该腐蚀过程中的负极反应式为:_________________________。
(2)惰性电极电解饱和Na2S溶液时,在阳极附近没有看到预期的浑浊现象,探究发现,其生成了Na2Sx,则阳极反应式为:_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时,阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。(用含x的代数式表示)
(3)合成氨工业中,天然气能代替煤用于生产原料气——H2,且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式:______________________________________,
___________________________________________。
(4)已知:


电离常数(Ka)

电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
HCN
5×10-10
H2CO3
Ka1 = 4.2×10-7
HClO
3×10-8
Ka2 = 5.6×10-11
①上述四种酸中,酸性最强的是          
②25℃时,0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7;
③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入0.01 mol/L HCl,则体系中酸根离子反应的先后顺序为                       
④25℃时,向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液,体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

A                                    B

C                                     D

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科目:高中化学 来源:2014届重庆市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

请按要求回答下列问题:

(1)新出土的青铜器若保存不善,在潮湿的环境中容易生成铜绿,该腐蚀过程中的负极反应式为:_________________________。

(2)惰性电极电解饱和Na2S溶液时,在阳极附近没有看到预期的浑浊现象,探究发现,其生成了Na2Sx,则阳极反应式为:_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时,阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。(用含x的代数式表示)

(3)合成氨工业中,天然气能代替煤用于生产原料气——H2,且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式:______________________________________,

___________________________________________。

(4)已知:

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

①上述四种酸中,酸性最强的是          

②25℃时,0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7;

③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入0.01 mol/L HCl,则体系中酸根离子反应的先后顺序为                       

④25℃时,向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液,体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

A                                    B

C                                     D

 

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