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在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 该反应的反应热△H =-234 kJ/mol

C. 加入催化剂,使该反应的活化能降低,反应速率加快,同时使该反应的反应热数值减小

D. 由图可推出:NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)△H =+234 kJ/mol

 

【答案】

C

【解析】根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应。反应热等于134 kJ/mol-368 kJ/mol=-234 kJ/mol。催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应热,C是错误的。正反应是放热反应,则逆反应一定是吸热反应。答案选C。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如图所示.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如图所示.
(1)该反应是
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)该反应的热化学方程式为
NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ?mol-1

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是
d
d

a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 该反应的反应热△H =-234 kJ/mol

C. 加入催化剂,使该反应的活化能降低,反应速率加快,同时使该反应的反应热数值减小

D. 由图可推出:NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)△H=+234 kJ/mol

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年北京市门头沟区育园中学高二(下)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如图所示.
(1)该反应是    (填“吸热”或“放热”)反应.
(2)该反应的热化学方程式为   
(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是   
a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂.

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