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    6．下列叙述和推论正确的是（　　）
     选项 叙述 结论
     A 由次氯酸可制得盐酸 酸性：HClO＞HCl
     B 原电池中负极金属的活动性，比正极强 镁、铝作电极与NaOH溶液组成原电池时，镁作负极
     C-OH可与Na反应生成H2 可通过加钠凝聚是否具有气泡产生的方法鉴别乙醇的水溶液和乙酸的水溶液
     D 溶解度小的沉淀易向更小的沉淀转化 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．次氯酸光照分解生成盐酸；
    B．失去电子的金属作负极；
    C．乙醇、乙酸均含-OH；
    D．AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀，发生沉淀的转化．

    解答 解：A．次氯酸光照分解生成盐酸，但酸性为HCl＞HClO，故A错误；
    B．失去电子的金属作负极，则镁、铝作电极与NaOH溶液组成原电池时，Al作负极，故B错误；
    C．乙醇、乙酸均含-OH，均与Na反应生成氢气，且均含水与Na反应生成氢气，则加钠凝聚是否具有气泡产生的方法不能鉴别，故C错误；
    D．AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀，发生沉淀的转化，则AgI的溶解度更小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、原电池、物质的鉴别及沉淀的转化等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

    （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积
    b．增加CO的量
    c．降低温度
    d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$L/mol．
    （2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图2所示． Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液与0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为 （　　）
    A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题．
    （1）其电极反应为阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，电解总反应方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的氯化铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其阴极反应式为Cu2++2e-=Cu通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．正确的打“√”，错误的打“×”．
    （1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+ （　　）
    （2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（　　）
    （3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（　　）
    （4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（　　）
    （5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（　　）
    （6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　　）
    （7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（　　）
    （8）NH3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（　　）
    （9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（　　）
    （10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（　　）
    （11）所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
    （12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2X04和HY04．R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢．下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径X＞YB．氢化物稳定性H2X＞HY
    C．原子核内质子数R＜MD．溶液碱性ROH＜MOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列转化关系中的A-E均为有机物（部分反应条件和产物已略去），其中PLA是一种可降解的了绿色分子材料，E为高分子化合物E可，
    已知：A与葡萄糖的实验式相同，经质谱法检测A的式子量为90，其核磁共振氢谱显示有面积比为3：1：1：1的四个峰，请回答：
    （1）A的结构简式为C中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键
    （2）反应①的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反应④的化学方程式为n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）反应②和③的反应类型分别是消去反应和酯化反应
    （4）反应⑤的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2O
    （5）A有多种同分异构体，请写出分子中只含有两种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式（任写两种）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是（　　）
    A．前者多B．相等C．后者多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）
    A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①
    B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．若难溶电解质溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，则Ksp也一定是前者大
    D．pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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