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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

    B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

    C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

    D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

    【答案】B

    【解析】A. 放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，选项A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3 + 5OH-- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C. 充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，选项D正确。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘化钾(即碘离子)的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图，已知 (Cl2+2KI＝2KCl+I2)

    （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。

    a．试管 b．烧杯c．坩埚 d．泥三角 e．三脚架 f．酒精灯

    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。

    （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。

    A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精

    （4）某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________________ 。

    （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

    ①________________________________________________；

    ②______________________________________________________；

    ③________________________________________________________。

    （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的目的_______________________，最后晶态碘在________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
    A.PCl5
    B.H2O
    C.CO2
    D.BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：X<Y<Z

    B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

    C. 非金属性：Y>Z

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

    B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

    C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA

    D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是（ ）
    A.方便存放
    B.方便运输
    C.提高燃烧效率，减少大气污染
    D.多赚钱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

    A. 生铁块中的碳是原电池的正极

    B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C. 两试管中相同的电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋

    D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和锌在工业中有重要作用。回答下列问题：

    （1）已知氢氧化铜能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，则1mol[Cu(NH3)4]2+中含有______个σ键。

    （2）CuO和Cu2O都能溶于盐酸，且Cu2O易发生歧化反应，写出Cu2O与盐酸反应的离子方程式________。

    （3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________________。

    （4）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点都比较低，原因是________________。

    （5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_____________，C原子的杂化形式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（ ）

    A. 推广使用无磷洗涤剂 B. 推广垃圾分类存放、回收和处理

    C. 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D. 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

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