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    7．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

    分析 由反应可知，Na置换出H，以此来解答．

    解答 解：A．生成物有两种，不是化合反应，故A不选；
    B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；
    C．为单质、化合物生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；
    D．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查钠的性质及反应类型，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质类别及反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
    B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1：2
    C．氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
    D．一个乙醛分子中存在7对共用电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生产、生活离不开化学．下列说法中不正确的是（　　）
    A．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料
    B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
    C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
    D．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
    A． 与   是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
    B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
    C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验的描述正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
    B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热
    C．碳酸钠溶液的焰色反应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色
    D．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：
    （1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n（NaHCO3）=0.08mol．
    （2）盐酸的浓度c（HCl）=4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pHpH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液非金属性S＞P
    B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性
    C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+、NH3•H2O能大量共存
    D相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应为盐酸反应产生气体的速率快酸性；盐酸＞硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题
    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液．图1装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

    方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
    （3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
    （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（结果保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实   验   事   实结    论
    ①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性
    ②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应
    ③取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质
    ④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-
    ⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+
    A．②⑤B．①②C．④⑤D．全部

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