. 密闭容器中进行如下反应:2 SO2(g) + O2(g)2SO3(g), 已知SO2.O2.SO3的起始浓度分别为 0.6mol/L, 0.2 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是: A．SO2 0.2mol/L B ．C(SO2)+C(SO3)=0.8mol/L C．O2 0.3mol/L D．SO3 0.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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. 密闭容器中进行如下反应:2 SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g), 已知SO₂、O₂、SO₃的起始浓度分别为 0.6mol/L, 0.2 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是：

A．SO₂0.2mol/L B ．C(SO₂)+C(SO₃)=0.8mol/L C．O₂0.3mol/L D．SO₃ 0.6mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是

（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂的物质的量浓度不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f． NH₃的生成速率与H₂的消耗速率之比为2：3
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．
①前25min 内，用H₂ 的浓度变化表示的化学反应平均速率是

0.12mol?L^-1?min^-1

．
②在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=

0.15

（计算结果保留两位小数），达到平衡时，H₂的转化率α=

50%

．若升高温度，该反应的平衡常数值将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（NH₃）增大的有

．
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将N₂（g）从体系中分离
D．再充入1molN₂和3mol H₂E．体积不变，充入He（g），使体系总压强增大．

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