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    5．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

    分析 高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），据此即可解答．

    解答 解：A．淀粉相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；
    B．蔗糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
    C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
    D．葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解题的关键，平时须注意基础知识的积累掌握，难度较小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）  （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）  （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．
    装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    A．蒸馏水                           B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaHSO3溶液                 D．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；．
    反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    A．烧杯　　     B．蒸发皿　     　C．试管　　    D．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器      
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.231.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    （1）HA的电离平衡常数K=10-7；
    （2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列各项中属于最有希望的新能源的是（　　）
    ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能．
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑨⑥D．除①②外

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O中：
    （1）Mn元素被还原，Cl元素失电子．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5．
    （3）若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl2在标准状下的体积为1.12L．
    （4）反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．在T1℃时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线Ⅱ所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
    B．若T2℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＜T1
    C．在T1℃时，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）
    D．在T1℃时，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内压强P=$\frac{{P}_{1}}{2}$

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