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    【题目】根据下列热化学方程式：

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

    C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

    【答案】B

    【解析】由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5 kJ/mol)＋2×(－285.8 kJ/mol)－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol。

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    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1

    C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1

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    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    (1)此反应的热化学方程式为________________。

    (2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。

    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。

    (4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

    气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________。

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    C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族

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