Question

【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A选项，对于放热反应来说，ΔH为负，且反应放出的热量越多，ΔH越小。

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1，

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

相同物质的量的氢气生成液态水放出的热量越多，焓变ΔH越小，所以0 > a > c，故A错误；

B选项，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1，④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

相同物质的量的氢气生成液态水放出的热量越多，焓变ΔH越小；所以0 >b > d，故B错误；

C选项，①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

②中物质的量是①中物质的量的2倍，反应放出的热量也是2倍，0 >2a = b，故C正确；

D选项，③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

④中物质的量是③中物质的量的2倍，反应放出的热量也是2倍，0 >2c = b，故D错误；

综上所述，答案为C。