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    下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（　　）
    A、明矾和FeCl3可作净水剂
    B、为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
    C、用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
    D、氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：A．明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；
    B．加入盐酸抑制铁离子的水解；
    C．碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；
    D．HF与玻璃中的成分反应．
    解答： 解：A．明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，与盐的水解有关，故A不选；
    B．加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，与盐的水解有关，故B不选；
    C．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳，二氧化碳可以灭火，与盐的水解有关，故C不选；
    D．HF与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存，与盐的水解无关，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了盐类水解的分析判断，水解离子的特征性质和溶液酸碱性的分析判断，理解盐类水解的实质是弱离子结合水中氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A、原混合物中一定不含有MgCl2
    B、气体A的成分可能超过2种
    C、溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2、K2SO4可能含有K2CO3、K2SO3
    D、固体甲中除MnO2外，可能只含有FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下化学实验：
    A．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；
    B．纤维素水解：
    C．石油的蒸馏；     
    D．乙醛的银镜反应；        
    E．制取酚醛树脂．
    对以上实验，接下列各操作的要求，用字母代号填空：
    （1）需用水浴加热的是
     

    （2）实验装置需要检查气密性的是
     
    ；
    （3）需用温度计的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（　　）
    A、物质B是H2
    B、物质C是Cl2
    C、物质D是FeCl2
    D、物质F是FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图每一个字母代表一种反应物或生成物，已知在常温下A是固体．B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质，根据下列反映框图填空（有些反应条件已略去）
    （1）A物质的名称为
     
    ．
    （2）当Y是
     
    ，则I和H溶液中溶质属于
     
    （填酸、碱、盐、氧化物）类．
    （3）写出发生下列转化的化学方程式：
    B→C
     
    ，
    E→F
     
    ．
    （4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2固体反应制取少量漂白粉．实验装置如图：回答下列问题．
    （1）漂白粉的有效成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为
     
    mol．
    （4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有
     
    （写两种），常用作还原剂的物质有
     
    （写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COONa      
    ②0.1mol/L CH3COONH4
    ③0.1mol/L NH4HSO4        
    ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合
    ⑤0.1mol/L NH3?H2O         
    ⑥0.1mol/L NH4Cl
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
     （用离子方程式表示）．
    （2）比较溶液②和③，其中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在混合液④中，c（Cl-）=
     
     mol/L；c（NH3?H2O）+c（NH4+）
     
     0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7，则溶液中离子浓度的大小关系是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂使用前必须注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是（　　）
    A、它们的密度之比为 1：1
    B、它们的分子数目之比是 1：1
    C、它们的体积之比是 1：1
    D、它们的氧原子数目之比为 1：1

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