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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、

    B.弱碱性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－

    C.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、

    D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、

    【答案】A

    【解析】

    A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

    B．弱碱性溶液中：I－和ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

    C．中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

    D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和不能大量共存，且Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存，故D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒的观点，某同学设计了以下实验方案：

    ①按如图所示的装置连接好仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量FeBr3，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

    ④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。

    （1）A中所发生反应的反应类型为________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________________________________________________________________。

    （2）装置B的作用是___________________________________。

    （3）装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

    A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为： △H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。实验装置如图。

    （1）过氧乙酸保存时应注意______________（填标号）。

    A．避光B．低温C．密闭D．隔绝空气

    （2）仪器a的名称为______________，其中盛放的试剂为______________（填“乙酸”或“双氧水”）。

    （3）为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是______________。

    （4）反应体系采用减压的目的是____。

    （5）过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）的含量测定流程如图。

    ①判断H2O2恰好除尽的实验现象是______________。

    ②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为______________

    ③若样品体积为VomL，加入c1mol·L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol·L-1K2Cr2O7溶液V2mL。则过氧乙酸含量为______________g.L-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

    (1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。

    (2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。

    (3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。

    A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3

    C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX

    (4)从开始到t秒末X的转化率__________。

    (5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。

    A.其他条件不变，及时分离出产物 B.适当降低温度

    C.其他条件不变，增大X的浓度 D.保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大

    (6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是 __________

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B；

    ③B的浓度不再变化；

    ④混合气体总的物质的量不再发生变化；

    ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；

    ⑥混合气体的密度不再变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）

    A. AB2

    B. EF2

    C. XY3Z

    D. AB3

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    【题目】向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

    A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2

    B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

    C.利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+

    D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O

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    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的共有几个（ ）

    ①NH3和H2O ②BF3和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥和 ⑦NF3和Al2Cl6

    A.6B.5C.4D.3

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    【题目】王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如下所示。有关王浆酸的说法不正确的是（　　）

    A. 分子式为C10H18O3

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应

    D. 1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH

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