Question

已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A：X+Y＝M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；

B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，因此选项B不正确；

C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C错误；

D、X+Y＝M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。明确放热反应或吸热反应与反应物总能量或生成物总能量的关系是答题的关键。注意根据能量守恒，从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成，进行理解，难度不大。