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    19．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：
    元素MnFe
    电离能（kJ•mol-1）I1717759
    I215091561
    I332482957
    （1）Mn元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
    （2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为分子晶体．
    （3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
    （4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是D．（填字母，下同）
    ①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
    A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
    （5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是B．
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+
    C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
    D．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．

    分析 （1）Mn原子核外电子数为25，根据能量最低原理书写核外电子排布式；原子轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定；
    （2）氯化铁熔沸点低，易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，符合分子晶体的特征；
    （3）根据均摊法计算晶胞中Fe原子数目；
    （4）含有孤对电子的微粒可以与Cu2+形成配位键；
    （5）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，得到深蓝色的透明溶液，[Cu（NH3）4]2+中铜离子采取sp3杂化，空间构型为四面体．

    解答 解：（1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，
    故答案为：[Ar]3d54s2； 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
    （2）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，符合分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，
    故答案为：分子晶体；
    （3）体心立方结构晶胞中铁原子数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，面心立方结构晶胞中铁原子数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：4=1：2，
    故答案为：1：2；
     （4）①H2O ②NH3 ③F- ④CN-均含有孤对电子，都能提供孤电对与Cu2+形成配位键，
    故答案为：D；
    （5）A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
    B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
    C．氨水过量会使铜离子沉淀，故C错误；
    D．[Cu（NH3）4]2+中铜离子采取sp3杂化，空间构型为四面体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及电子排布式、电离能、化学键、晶体性质、晶胞计算、配合物等，难度中等，是对知识与能力综合考查．

    练习册系列答案
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    B．1molC23H48含共价键70mol
    C．C23H48、C25H52、C27H56互为同系物
    D．C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水

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    序号浓硝酸与水的体积比实 验 现 象
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    Ⅱ1﹕3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ1﹕5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
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    ①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：检查装置的气密性．
    ②推测B中可以观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是：除去NO中混有的CO2．
    ③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
    ④E装置的实验目的是：尾气处理，防止有害气体对大气污染．

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    A．K与FB．Na与ClC．Al与SD．Mg与Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．形成的晶体熔点较高
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

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