练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    四川自贡盛产食盐，下列关于食盐的说法中错误的是(    )

    A.在食用盐中加入一定量的碘酸钾，可防止大脖子病

    B.食用盐不易潮解，是因为其中含有的Ca2+、Mg2+少的缘故

    C.食盐是侯氏制碱法中的重要原料

    D.食盐可使蛋白质变性

    D

    解析：考查食盐的性质和用途。食盐不属于重金属盐，不能使蛋白质变性。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是
    溶解、过滤
    溶解、过滤
    ．
    （2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
    其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
    Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．
    （3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
    BC
    BC
    ．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗盐中Na+数目为
    aNa
    58.5
    ．B．精盐中NaCl物质的量为
    b
    58.5
    mol
    C．粗盐中NaCl的质量分数为
    b
    a
    x100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
    （4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    ①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
    ②将以上反应改写成离子方程式
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．
    ③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是
    萃取、分液、蒸馏
    萃取、分液、蒸馏
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

    (1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是           。

    (2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有                                       

                                                                                      

    (3)将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是           。(NA表示阿伏伽德罗常数)

    A．粗盐中Na+数目为                  B．精盐中NaCl物质的量为    mol

    C．粗盐中NaCl的质量分数为  x100℅  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

    (4)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：

    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

    ①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目。

    ②将以上反应改写成离子方程式                                    。

    ③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年四川省高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

    (1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是           。

    (2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有                                       

                                                                                     

    (3)将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是           。(NA表示阿伏伽德罗常数)

    A．粗盐中Na+数目为                  B．精盐中NaCl物质的量为    mol

    C．粗盐中NaCl的质量分数为  x100℅  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

    (4)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：

    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

    ①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目。

    ②将以上反应改写成离子方程式                                    。

    ③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是               。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    四川自贡盛产食盐，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。

    (1)在以食盐为原料进行的化工生产中，往往首先需要对粗盐进行提纯。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(每个步骤用于沉淀的试剂稍过量)：

    粗盐溶解滤液精盐

    ①蒸发时所用的实验仪器有铁架台、酒精灯、                               ，蒸发操作即将结束，当                      时，熄灭酒精灯。

    ②在加入适量盐酸的步骤中，相关的离子方程式是                              。

    ③若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                      。

    (2)食盐可用于工业上制纯碱。涉及到的化学反应方程式有：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，

    NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

    请回答：

    方法是向饱和食盐水先通入         ，再通入            ，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，检验氯化钠杂质的实验方法是                               。

    (3)食盐也是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。

    ①B处出口产生的物质是     ；C处进口的物质是       。

    ②该电解槽的阳极反应式是                      。

    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因      

                                                           

    ④采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器)，可制取次氯酸钠，同时生成氢气，现制得次氯酸钠149.0kg，则生成氢气           m3(标准状况)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案