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    20．配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液
    （1）需要Na2CO3固体的质量是多少？
    （2）需要1mol/L Na2CO3溶液的体积是多少？

    分析 （1）n（Na2CO3）=CV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，根据m=nM计算碳酸钠质量；
    （2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓碳酸钠体积．

    解答 解：（1）n（Na2CO3）=CV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m（Na2CO3）=nM=0.25mol×106g/mol=26.5g，
    答：需要碳酸钠固体的质量是26.5g；
    （2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓碳酸钠体积=$\frac{0.25mol}{1mol/L}$=250mL，
    答：需要1mol/L碳酸钠溶液的体积是250mL．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，明确各个物理量的关系是解本题关键，属于基础题，熟练掌握物质的量的有关公式并灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
    （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是CDE（填序号）
    A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
    C．容器中混合气体的体积保持不变
    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
    2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
    则△H2=-3.78kJ/mol
    （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
    请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正极（填正、负）极，通DME的电极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
    （1）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （2）漂白液的制取：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）硅酸的制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （4）氯气溶于水：Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中属于化合物的是（　　）
    A．N2B．O2C．.NaClD．H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A．过滤  B．蒸发结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华
    （1）C分离水和四氯化碳的混合物；
    （2）A分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
    （3）B从硝酸钾溶液中获得硝酸钾；
    （4）D分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    （5）E从碘水中提取碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）写出下列物质的结构式
    A．甲烷 B．乙烯
    （2）写出下列方程式：
    A  工业合成氨N2+3H22NH3
    B  乙烯与溴的加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C  实验室制备氯气MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命-在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态硫原子的外围电子排布式为3d104s1，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V型．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．卤代烃R-CH2-CH2-X中的化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①和③
    B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③
    C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键②
    D．当该卤代发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

    已知：BAD的结构简式为：
    F的结构简式为：
    （1）C中含氧官能团的名称为羧基、酚羟基，W的结构简式为．
    （2）写出反应类型 A→B：加成反应，E→F：取代反应．
    （3）下列关于E物质说法正确的是c （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
    d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    （4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式．
    （5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式．
    （6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有9种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①不能发生水解反应
    ②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1：2．

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