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    【题目】下列说法正确的是

    A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2-

    B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

    【答案】B

    【解析】

    A、HS－的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，故A错误；

    B、同一种溶液，溶液的体积相同，即物质的量浓度比值等于其物质的量变化，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COO－的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小，故B正确；

    C、根据水的离子积，盐酸溶液稀释，c(OH－)增大，故C错误；

    D、水的离子积受温度的影响，升高温度，水的离子积增大，100℃时水的离子积为1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    已知：

    （1）有机物A中含有的官能团是____________（填汉字）；写出B的结构简式是______________；E的分子式为_____________________。

    （2）反应①的化学方程式是_________________，属于_______反应。

    （3）反应①-④中属于取代反应的是________（填序号）。

    （4）反应④的化学方程式为是_______________________。

    （5）写出一种符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 ______________。

    a．能与浓溴水反应生成白色沉淀，

    b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1，

    c．能发生消去反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是(　　)

    A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠

    B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性

    C.过程④只发生了物理变化

    D.最后得到的白色固体是NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

    B. 25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低

    C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

    D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1．77×10 -4

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7

    Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②常温下，pH相同的三种溶液

    A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，

    其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

    ③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol

    H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol

    甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。

    ⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:

    ______________________________，溶液中=___________。

    （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

    ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

    ③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

    （3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

    ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

    ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（ ）

    ①明矾和FeCl3可作净水剂

    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

    ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

    ④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

    ⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

    ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气

    ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．

    A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，工农业生产中使用的塑料也是聚乙烯。下列有关说法正确的是（ ）

    A.聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.聚乙烯既可以人工合成，也可以从自然界中获取

    C.聚乙烯与乙烯的性质相似

    D.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.

    （2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.

    （3）试管C中苯的作用是_________________________________.

    （4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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