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    【题目】某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3+与SO42﹣的个数比（ ）
    A.1：2
    B.1：4
    C.3：4
    D.1：1

    【答案】A
    【解析】解：溶液中Na+、Cl﹣、Fe3+个数比为3：1：2，设物质的量分别为3mol、1mol、2mol， 根据电荷守可知：3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），
    即：2mol×3+1×3mol=1×1mol+2n（SO42﹣），
    解得：n（SO42﹣）=4mol，
    溶液中Fe3+与SO42﹣的个数比等于其物质的量之比=2mol：4mol=1：2，
    故选A．

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    B. 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

    B. 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大

    C. 该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol

    D. 该反应在任何温度下都可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

    B．用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

    回答下列各问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是____________________→D→______（均用字母填写）。

    （2）读取盛装cmol/L标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    （3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。

    （4）D步骤中尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失，则所测纯度_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 。

    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_________，终点时颜色变化是_____________。

    （6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （7）该烧碱样品纯度的计算式为_________________（用V1 、V2 、W和c表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

    (1)乙烯制取乙醇的化学方程式：__________________________。

    (2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：________________________。

    (3)浓硫酸的作用：_______________________________。

    (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。

    (5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

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