已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素,为测定该燃料的组成:将该燃料放入到足量氧气中燃烧,并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置,得到如下表所列出的实验数据(假设生成的气体是全部被吸收)。
实验前 | 实验后 | |
甲的质量 / g | 101.1 | 103.8 |
乙的质量 / g | 82.0 | 86.4 |
根据实验数据填空:
(1)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。
(2)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为________________。
【答案】1:3;C2H6O
【解析】试题分析:(1)我们知道浓硫酸可以用来吸收水蒸气,因为假设生成的气体全部被吸收,故甲装置增加的质量为H2O的质量,即m(H2O)=103.8-101.1=2.7g,H的质量=2.7g*(2/18)=0.3g,而碱石灰可以用来吸收CO2,故乙装置增加的质量为CO2的质量,即m(CO2)=86.4-82.0=4.4g,C的质量=4.4g*(12/44)=1.2g,故碳、氢原子的数目比为(1.2/12):(0.3/1)=1:3。
(2)设该分子含有n个碳原子,则氢原子为3n个,分子质量为12n+3n+16=46,即n=2,所以表明该分子有2个碳原子,6个氢原子和一个氧原子,故该物质为C2H6O。
考点:干燥剂、吸收剂的选择,化学式的计算。
点评:本题通过理解判断各吸收剂所吸收的物质来计算分析C、H的质量,属于中等难度的题,要求学生掌握常见的干燥剂、吸收剂。
科目:高中化学 来源: 题型:
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较中,正确的是
A.常温时的水溶性:Na2CO3﹤NaHCO3
B.等物质的量时与足量酸反应产生CO2的量:Na2CO3﹥NaHCO3
C.与等浓度稀盐酸反应的快慢:Na2CO3﹤NaHCO3
D.同质量时消耗盐酸的量:Na2CO3﹤NaHCO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D.25℃时,某Na2SO4 溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
现取有机物A 3.00g与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中燃烧,燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.60g,碱石灰增重4.40g。回答下列问题:
(1)3.00gA中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol。
(2)该有机物的分子式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列过程没有发生化学反应的是
A.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D.用活性炭去除冰箱中的异味
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科目:高中化学 来源: 题型:
某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L,其密度为1.25g/L,则:
(1)反应前O2的体积V(O2)为________。
(2)X2的摩尔质量为________;Y元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1mol X2,则转移电子的物质的量为________mol。
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