Question

已知NH₄Ac溶液呈中性，一种c（H⁺）=10^-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等体积混合后，溶液呈碱性，关于酸a说法正确的是（　　）

• A、酸a的浓度可能大于b
• B、酸a的浓度可能等于b
• C、酸a的酸性比醋酸弱
• D、酸a可能是强酸可能是弱酸

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：c（H⁺）=10^-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等体积混合后，溶液呈碱性，说明氨水过量，则氨水的浓度大于酸的浓度；据此分析．

解答： 解：c（H⁺）=10^-3mol/L的酸a，pH=11的氨水b中c（OH^-）=10^-3mol/L，二者等体积混合后，溶液呈碱性，说明反应后氨水又电离出氢氧根离子，即氨水过量，所以氨水的浓度大于酸a的浓度，则酸a的电离程度大于氨水的电离程度，而氨水与醋酸的电离程度相当，所以酸a的电离程度比醋酸大，则酸a的酸性比醋酸强，酸a可能是强酸可能是弱酸，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱酸的电离，主要考查了酸碱混合溶液中酸碱的浓度比较及电离程度的比较，题目难度中等．