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    11．葡萄糖作为营养剂为人体提供能量，在体内发生的变化是（　　）
    A．氧化反应B．分解反应C．水解反应D．缩合反应

    分析 食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，葡萄糖作为营养剂糖类中的单糖，能供给人体能量，所以它在体内发生的主要反应是氧化反应，据此即可解答．

    解答 解：葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，在人体中反应的方程式为C6Hl2O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$ 6CO2+6H2O，所以A正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了葡萄糖的性质，根据有关反应方程式就可解答，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的正反应是吸热反应B．A点与C点的化学反应速率vA＜vC
    C．在反应进行到D点时，v正＞v逆D．A点与B点相比，B点的c（I2）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓  表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
    B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-
    C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
    请回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al 3+（填离子符号）．
    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为．
    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为Na或Na2O2（填化学式）．
    ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为硫化氢或氢硫酸；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入浓硝酸（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6×106．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
    （1）蛋白质分子中含有C、H、O、N 等四种元素．
    （2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为RCH（NH2）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）
    A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，则R的摩尔质量是24g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；

    平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
    温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （3）合成氨的原料气需脱硫处理（如图2）．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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