[题目]煤的液化可以合成甲醇.①“气化 :C(s)+2H20(g)=C02(g)+2H2(g) △H1=+90.1kJ·mol-1②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H2=-49.0kJ·mol-1③催化液化Ⅱ:C02(g)+2H2(g)=CH30H(g)+1/2O2(g)△H3=akJ·mol-1下列有关说法正确的是A. 催化液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】煤的液化可以合成甲醇。

①“气化”:C（s）+2H20（g）=C02（g）+2H2（g） △H1=+90.1kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）△H2=-49.0kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:C02（g）+2H2（g）=CH30H（g）+1/2O2(g)△H3=akJ·mol-1

下列有关说法正确的是

A. 催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小

B. 反应C（s）+H20（g）+H2（g）=CH3OH（g） △H=+41.1kJ·mol-1

C. △H2＞△H3

D. 甲醇燃料电池的工作原理示意图如图所示，负极的电极反应为CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O

【答案】B

【解析】

A.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，故Ea减小、△H2不变，故A错误；

B.①C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=+90.1kJmol-1；②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJmol-1，①+②得，C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=+41.1kJmol-1，故B正确；

C.根据盖斯定律可知②－③即得到1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=△H2－△H3＜0，故△H2＜△H3，故C错误；

D.放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，在碱性条件下电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D错误。

故选B。

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