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    在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有         现象产生，其离子反应式为                   ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有              现象产生，其离子反应式是               。说明                

     

    【答案】

    黄色沉淀   Pb2+ + 2I－＝bI2↓  黄色沉淀  

    Pb2+ + 2I－＝ PbI2 ↓难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡

    【解析】

    试题分析：碘离子和Pb2+容易结合生成黄色沉淀，反应的离子方程式是Pb2+ + 2I－＝bI2↓；由于存在沉淀的溶解平衡，所以在上层清夜中再加入KI溶液又有黄色沉淀产生。

    考点：考查沉淀的生成以及溶解平衡的有关判断

    点评：本题是基础性试题的考查，主要是有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生分析问题、解决问题的能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小：K1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

    C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变

    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

    C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

     


    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                   。

    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为         时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小：K1       K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变

    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是         （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

    C．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                  。

    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为         时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省温州中学高三三月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K
    		298
    		398
    		498
    		…
    K/(mol·L－1)2
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    		K1
    		K2
    		…
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1       K2（填“>”、“=”或“<”）。
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是         （填序号）。
    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
    C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变
    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                           。[来源:Z_xx_k.Com]
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是         （填序号）。
    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
    C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
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    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)      1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                  。
    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为        时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                      。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三三月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小：K1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

    C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变

    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。[来源:Z_xx_k.Com]

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

    C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

     

     

     

     

     

     

     


    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                   。

    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为         时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省六校4月高三联考试卷（理综）化学部分 题型：填空题

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小：K1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变

    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

    C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                   。

    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为         时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                     。

     

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