精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
用0.10mol?L-1的盐酸滴定0.10mol?L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-
【答案】分析:根据酸碱滴定中,无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨,该溶液一定不显电性,则利用遵循电荷守恒来分析解答.
解答:解:A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,则一般溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),溶液中弱电解质的电离>盐的水解,即c(NH4+)>c(Cl-),则符合电荷守恒,故A是可能出现的结果;
B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时,溶液为中性,则
c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-),故B是可能出现的结果;
C、当c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+),则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数,显然与电荷守恒矛盾,故C是不可能出现的结果;
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵,由铵根离子水解则溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,则
c(Cl-)>c(NH4+),且符合电荷守恒,故D是可能出现的结果;
故选:C.
点评:本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系,明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析,利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:
A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;
B.用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸馏水洗净;
D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面;
E.检查滴定管是否漏水;
F.另取锥形瓶,再重复以上操作1-2 次;
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入l
滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度.请回答下列问题:
(1)滴定操作的正确顺序是:(填字母)
E
E
→C→
D
D
→B→
A
A
G
G
F
F

(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;
使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;

(3)D步操作中液面应调节到
“0”刻度或“0”刻度以下
“0”刻度或“0”刻度以下
,尖嘴部分应
充满溶液
充满溶液

(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值
偏大
偏大
,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度
偏大
偏大
.(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和).请回答下列问题:
(1)点①所示的溶液中,Kw=
1×10-14
1×10-14

(2)点②所示的溶液中的电荷守恒式为
c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-
c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-

(3)点③所示的溶液中存在
3
3
种平衡.
(4)点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L-1=
c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+
c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+

(5)点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为
c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+
c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+

(6)上述5个点所示的溶液中,水的电离程度最大的是
(填序号,下同),最小的是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做
 
.用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,该盐酸溶液应注入
 
滴定管中,滴定管中,滴定完成时如果用去盐酸25.00mL,则c(NaOH)=
 
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在某温度下,向100mL Cu(IO32溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下的反应:①KI+Cu(IO32+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反应后,用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6).共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液.请完成下列问题:
(1)请配平题中的①、②两反应;
(2)若要计算原Cu(IO32溶液的物质的量浓度,您打算先利用数据
 
算出
 
的量,再利用
 
的相互关系求出Cu(IO32的量,进而求得题解.那么请实施您的设想,计算出原Cu(IO32溶液的物质的量浓度.

查看答案和解析>>

同步练习册答案