Question

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   100mL1mol/LFeCl₃溶液中含阳离子数为0.1NA
2. B.
   78gNa₂O₂中所含阴阳离子总数为3NA
3. C.
   常温常压下，22.4LCH₄气体与足量Cl₂反应可生成NA个CH₃Cl分子
4. D.
   100mL10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.5NA

Answer 1

B
分析：A、根据FeCl₃溶液中铁离子的水解来分析；
B、根据过氧化钠的电子式来分析；
C、常温常压下，无法计算22.4LCH₄气体的物质的量；
D、根据稀盐酸不与MnO₂反应来分析．
解答：A、100mL1mol/LFeCl₃溶液中溶质的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，但铁离子水解，则液中含阳离子数小于0.1NA，故A错误；
B、78gNa₂O₂的物质的量为=1mol，1molNa₂O₂中含有2molNa⁺和1molO₂^2-，则78gNa₂O₂中所含阴阳离子总数为3NA，故B正确；
C、常温常压下，无法计算22.4LCH₄气体的物质的量，则无法确定与足量Cl₂反应可生成CH₃Cl分子的物质的量，故C错误；
D、若1molHCl与足量MnO₂完全反应，转移电子数为0.5NA，但浓盐酸与足量MnO₂反应时随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与MnO₂不反应，则转移电子数小于0.5NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、氧化还原反应中电子的转移数目及质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键，并注意利用标况下气体的摩尔体积来计算其物质的量．