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    7．欲检验某苯溶液中是否混有甲苯，可用下列的哪种试剂（　　）
    A．NaOH溶液B．溴水C．清水D．酸性KMnO4溶液

    分析 苯不与高锰酸钾溶液反应，而甲苯能被高锰酸钾酸性溶液氧化，而使其褪色，以此来解答．

    解答 解：A．与氢氧化钠不反应，均不溶于水，密度均比水的小，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．均不与溴水反应，发生萃取的现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．均不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；
    D．苯不与高锰酸钾溶液反应，而甲苯能被高锰酸钾酸性溶液氧化，而使其褪色，现象不同，能鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重甲苯性质的考查，注意甲苯中苯对甲基的影响易被氧化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（　　）
    A．O4的摩尔质量是64g
    B．O4与O3、O2互为同位素
    C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1
    D．32gO4所含的电子数为32NA（NA为阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
    （1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：

    有关性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
    酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
    水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    简要工艺流程如下：
    ①试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低．
    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列食品加工方法对人体无害的是       （　　）
    ①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质   ②香肠中加大量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
    ③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉      ④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪
    ⑤用小苏打做发酵粉制面包                ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量．
    A．②⑤B．⑤C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将浓度为c mol•L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
    就此实验完成下列填空：
    ①正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：CABDE．
    ②取碱液过程中眼睛应注视碱式滴定管刻度；．
    ③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g14CH4所含中子数目为12NA
    B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
    C．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L
    D．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
    X
    Z
    A．原子半径：r（Y）＞r （Z）＞r （W）
    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
    D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．

    （1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似  ，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：N4＜N2．
    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
    （4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为C3N4，其熔沸点比金刚石高（填“高”、“低“或“无法比较”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
    ③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4-还原成Mn2+．
    Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2
    Ⅱ．含量的测定
    称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（双项选择）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗   B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定结束仰视读数                         D．滴定结束俯视读数
    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625（结果保留4位有效数字）

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