【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. b、c互为同分异构体
B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】
a的分子式为C9H8O,含有的官能团为碳碳双键和醛基,b的分子式为C9H10O,含有的官能团为碳碳双键和醚键,c的分子式为C9H10O,含有的官能团为碳碳双键和羟基。
A项、b、c的分子式均为C9H10O,结构不同,互为同分异构体,故A正确;
B项、a中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,故B正确;
C项、a、b都不含有羟基和羧基,不能发生酯化反应,故C错误;
D项、a、b、c均含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,能使酸性高锰酸钾溶液,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,故D正确。
故选C。
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【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
I.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
(1)写出NaCN的电子式____________,CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明:__________________________。
(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
(查阅资料)ⅰ.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (写出一条)。
(2)b装置的作用是____________________________。
(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清,此浑浊物______(填化学式)。
(4)实验结束后,在e处最好连接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______,最后拆除装置。
(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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【题目】Ⅰ.用化学用语回答下列问题:
(1)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_____;
(2)写出NaOH的电子式______;
Ⅱ.下列物质:①N2 ②H2O2 ③NH3 ④MgCl2 ⑤Na2O2
(3)含有极性键和非极性键的是_____(填序号,下同);
(4)含有非极性键的离子化合物是_______。
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【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
实验方案 | ||||
目的 | A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | B.除去乙烯中的二氧化硫 | C.制银氨溶液 | D.证明碳酸酸性强于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示,下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
D.经稀释“排放”出的废水中,SO42-浓度与海水相同
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【题目】2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下,下列说法不正确的是
A. NH4ClO4属于离子化合物
B. 溶解度: NaClO4> NH4ClO4
C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3—+H2O-2e-===C1O4—+2H+
D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
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【题目】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体,发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g),其他条件不变时,容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应放热
B. V3>1>V1
C. 图中A、B、C三点处容器内总压强:p(I)A>P(II)B>P(III)C
D. 容器Ⅳ在470℃(图像中纵向虚线所示温度)进行反应时,起始速率:v(N2O)正>v(N2O)逆
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【题目】扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体,其合成路线如下:
下列叙述正确的是
A. 化合物X、Y、Z和H2发生加成反应后的产物均含2个手性碳原子
B. 两分子X可生成一个含有3个六元环的分子
C. 化合物Z可发生氧化反应、取代反应、加聚反应和缩聚反应
D. 化合物X与NaHCO3和Na2CO3溶液都能反应,且都可以产生CO2气体
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【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下:
下列说法正确的是
A. 化合物Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
B. 1mol化合物Y最多与1molNaOH发生反应
C. 化合物Y中所有原子可能在同一平面内
D. 可以用NaOH溶液检验化合物Z中有没有残留的化合物X
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