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T℃时,反应物和生成物均为气体的某反应,反应过程中浓度变化如下图(Ⅰ)所示.若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如下图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是

[  ]

A.

在t1时间内用B表示该反应的平均速率为:0.6 mol·L-1·min-1

B.

在(t1+10)时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动

C.

T℃时,在相同容器中,若由0.1 mol·L-1 A、0.3 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L-1

D.

在其他条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.T℃时反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同)
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-E3kJ/mol 或△H=-(E2-E1)kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-E3kJ/mol 或△H=-(E2-E1)kJ/mol

(2)T℃时将3mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为
60%
60%
,反应
放出
放出
(填“放出”或“吸收”)
0.9E3
0.9E3
热量.(用E1、E2或E3表示)
(3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
①②④
①②④
(填序号)
①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2   ⑤相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和E3的变化是:E1
减小
减小
,E2
减小
减小
,E3
不变
不变
(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式:
+:O2+4e-+4H+═2H2O
-:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
+:O2+4e-+4H+═2H2O
-:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为
16:29
16:29

(6)SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生.写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为           ;平衡时SO2转化率为          

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)          

A.溶器内压强不再发生变化

B.SO2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO??2

E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO??2

(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是          

A.向容器中通入少量O2

B.向容器中通入少量SO2

C.使用催化剂

D.降低温度

E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为          

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为          ;平衡时SO2转化率为          

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)          

A.溶器内压强不再发生变化

B.SO2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是          

A.向容器中通入少量O2

B.向容器中通入少量SO2

C.使用催化剂

D.降低温度

E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为          

 

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科目:高中化学 来源:2010年湖南省浏阳一中高二上学期第三次阶段性测试化学卷 题型:填空题

(10分)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为          ;平衡时SO2转化率为          
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)          
A.溶器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是          
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂
D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为          

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科目:高中化学 来源:2010年湖南省高二上学期第三次阶段性测试化学卷 题型:实验题

(10分)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为           ;平衡时SO2转化率为          

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)          

A.溶器内压强不再发生变化

B.SO2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是          

A.向容器中通入少量O2

B.向容器中通入少量SO2

C.使用催化剂

D.降低温度

E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为          

 

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