Question

某无色透明溶液只可能含有NH₄⁺、K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄²-，CO₃²-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．试判断，该溶液中肯定有______离子，肯定没有______离子，可能有______离子．
（4）检验NH₄⁺的方法是______
（5）检验K⁺的方法是______．

Answer 1

无色透明的溶液中不可能存在Cu²⁺，
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO₄^2-、CO₃^2-离子，则一定不含Ca²⁺离子，根据溶液电中性原则，一定含有K⁺离子，
（3）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀，不能确定是否含有Cl^-离子，
故答案为：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Cu²⁺、Ca²⁺；Cl^-；
（4）根据氨气为碱性气体设计实验方法，方法是：取少量待测物与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，
故答案为：取少量待测物与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验；
（5）检验钾离子的方法为：通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，
故答案为：通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子．