Question

在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（　　）

A．反应的溶液中H₂SO₃浓度仍为0.1mol/L

B．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L

C．反应的溶液中Cl^-浓度为0.1mol/L

D．反应溶液中H⁺浓度没有变化

Answer 1

分析：还原性H₂SO₃＞Br^-，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，氯气有剩余，剩余氯气然后再氧化Br^-．
首先反应Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl₂与0.01molH₂SO₃恰好完全反应，HBr没有参加反应．
A、首先反应Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
B、Cl₂与H₂SO₃恰好反应，HBr没有参加反应，HBr浓度不变．
C、0.01mol Cl₂完全反应，溶液中n（Cl^-）=2n（ Cl₂）=0.01mol×2=0.02mol，根据c=

n

V

计算．
D、溶液中HBr浓度不变，生成H₂SO₄的浓度等于H₂SO₃浓度，但H₂SO₄是强电解质，完全电离．

解答：解：A、首先反应Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl₂与0.01molH₂SO₃恰好完全反应，反应后的溶液中不会H₂SO₃，故A错误；
B、Cl₂与H₂SO₃恰好反应，HBr没有参加反应，HBr浓度不变，反应后的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L，故B正确；
C、0.01mol Cl₂完全反应，溶液中n（Cl^-）=2n（ Cl₂）=0.01mol×2=0.02mol，反应后的溶液中Cl^-浓度为

0.02mol

0.1L

=mol/L
，故C错误；
D、溶液中HBr浓度不变，生成H₂SO₄的浓度等于H₂SO₃浓度，但H₂SO₄是强电解质，完全电离，反应后溶液中H⁺浓度增大，故D错误．
故选：D．

点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，根据还原性H₂SO₃＞Br^-判断反应发生的先后顺序是解题的关键．