Question

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为P（Pa），并在一定温度下使其发生反应达到平衡状态：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0 H＜0
（1）保持容器体积不变，向其中再加入1molH₂，反应速率（填“加快”、“减慢”、“不变”或“无法确定”下同）

 

，平衡（填“向左”、“向右”、“不”或“无法判断”，下同）

 

移动．
（2）保持容器体积不变，向其中加入1molN₂，反应速率

 

，平衡

 

移动．
（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN₂，反应速率

 

，平衡

 

移动．
（4）保持容器内压强不变，向其中再加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率

 

，平衡

 

移动．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，温度越高反应速率越快，使用正催化剂加快化学反应速率，以此解答该题．

解答： 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡右移，故答案为：加快；向右；
（2）保持容器体积不变，向其中加入1mol N₂，反应物的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，由于反应是气体体积不变的反应，平衡不移动，
故答案为：降低；不；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1molI₂（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，平衡也移动．
故答案为：不变；不．

点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理应用，平衡常数计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．