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    实验探究：

    通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式．提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的结构吗？

    (1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使________褪色；

    (2)实验验证：

    ①苯不能使________褪色；

    ②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键________(填“相同”或“不同”)；6个碳原子和6个氢原子都在同一________上；

    (3)结构：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃的双键________(填“相同”或“不同”)；苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________(填“有”或“没有”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构．

    (4)应用：为了表示苯分子的结构特点，结构简式用________表示，而凯库勒式表示苯分子结构是不确切的．

    答案：
    解析：

    　　(共7分)(1)溴水(酸性KMnO4溶液)

    　　(2)①溴水(酸性KMnO4溶液)

    　　②相同；平面

    　　(3)不同；没有

    　　(4)(各1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

    （1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）                  。

    （2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

    序号

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    稀硫酸中加入铜片

    无明显变化

    Ⅱ

    硝酸钠溶液中加入铜片]

    无明显变化

    Ⅲ

     

    无明显变化

    Ⅳ

    稀硫酸中加入硝酸钠溶液

    无明显变化

    再加入铜片

    有无色气泡；溶液变蓝

    ①实验操作Ⅲ是                。

    ②实验I、II、III的目的是                。

    ③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）                。

    （3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省凤凰县华鑫中学高二2月月考化学（理）试卷 题型：实验题

    （14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

     
    		苯甲酸
    		甲醇
    		苯甲酸甲酯
    熔点/℃
    		122.4
    		-97
    		-12.3
    沸点/℃
    		249
    		64.3
    		199.6
    密度/g.cm-3
    		1.2659
    		0.792
    		1.0888
    水溶性
    		微溶
    		互溶
    		不溶
    实验一：制取苯甲酸甲酯
    在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

    (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________               _________。
    (2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入                              
                                                                          。
    (3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有                      
                                        __________________   ________      。
    实验二：提纯苯甲酸甲酯
    该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
    (4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是                  。
    (5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
    实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
    (6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是           。

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    科目：高中化学 来源：2014届北京师大附中高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

    （1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）                   。

    （2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

    序号

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    稀硫酸中加入铜片

    无明显变化

    Ⅱ

    硝酸钠溶液中加入铜片]

    无明显变化

    Ⅲ

     

    无明显变化

    Ⅳ

    稀硫酸中加入硝酸钠溶液

    无明显变化

    再加入铜片

    有无色气泡；溶液变蓝

    ①实验操作Ⅲ是                 。

    ②实验I、II、III的目的是                 。

    ③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）                 。

    （3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

                                                       

    图 1                                     图 2

    (1) 图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为                                        ；

    用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

    (2) 小组同学提出了如下假设并设计实验探究：

    Ⅰ. 甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是        ；

    测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是                                      ；

    Ⅱ. 乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的            （填序号），

    A. 硝酸铜晶体        B. 硝酸铜溶液        C. 硫酸铜晶体        D. 硫酸铜溶液

    然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂。

    Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量         生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。

    （3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)

                                                                                。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市大兴区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO．
    提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    （1）假设3：______．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
    （2）若假设1成立，则实验现象是______．
    （3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______．简述你的理由______．
    （4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．
    探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．

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