Question

某盐的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Cl^﹣，则SO₄^2﹣为（）

    A．             0.1 mol/L           B． 0.2 mol/L       C． 0.3 mol/L D． 0.4 mol/L

Answer 1

考点：  物质的量浓度的相关计算．

专题：  守恒思想．

分析：  根据溶液呈电中性，则有2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+2c（SO₄^2﹣），据此计算溶液中SO₄²ˉ的物质的量浓度．

解答：  解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Clˉ，

根据溶液呈电中性，则有2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+2c（SO₄^2﹣），故

2c（SO₄^2﹣）=2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）﹣c（Cl^﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，

故c（SO₄^2﹣）=0.3mol/L，

故选C．

点评：  本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．