乙醇在实际生产生活中有广泛用途。
(1)下列选项中属于乙醇作为燃料的优点的是________。
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
(2)在焊接铜漆包线的线头时，通常先把线头放在火上烧一下除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再进行焊接操作，这是因为(用反应方程式表示)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色
涂料
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科目：高中化学 来源： 题型：
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________。
(2)易与C发生化学反应的酸是________，
反应的化学方程式是_______________________________________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩锅 D．铁坩锅
(4)100 g 化合物C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶3 D．2∶5
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
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科目：高中化学 来源： 题型：
SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性
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科目：高中化学 来源： 题型：
某课外小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是______________________ __________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中：
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO
、I2、H＋、SO
、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：
①该反应的还原剂是________(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为____mol。
③写出该反应的离子方程式____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
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| A． | Al3+ Na+NO3﹣ Cl﹣ | B． | K+ Na+Cl﹣ NO3﹣ |
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| C． | K+ Na+ Cl﹣AlO2﹣ | D． | K+ NH4+ SO42﹣NO3﹣ |
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2CuO。这时铜丝的温度还比较高，在酒精中蘸一下时，被乙醇还原，发生反应：CuO＋CH3CH2OH
CH3CHO＋H2O＋Cu，这样被氧化的铜丝又被还原，就可以进行焊接操作。
