Question

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：

（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）??

CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

 

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。

②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3

③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。

（3）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

A．加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点

B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

 

Answer 1

（1）

（2）①CO32- ②C　A

③溶液变浑浊　CO32-＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

④2Cl2＋CO32-＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO

（3）B

【解析】（1）根据化学平衡常数的定义，结合化学方程式，可写出K＝

。（2）据“越弱越水解”，酸性顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。硫酸为强酸，浓度均为0.01 mol·L－1的五种物质的溶液中，硫酸的酸性最强；稀释100倍后，弱酸还能继续电离，故pH变化最小的是HCN；据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。（3）a点、c点达平衡状态，对应c（Ba2＋）和c（SO42-）的乘积等于Ksp，它只受温度影响；a点、c点对应的Ksp相等，D项正确；b点、d点均未达平衡状态，由于d点对应c（Ba2＋）和c（SO42-）的乘积小于BaSO4的Ksp，故无BaSO4沉淀生成，C项正确；通过加水稀释后c（Ba2＋）和c（SO42-）同时减少，不能使溶液由b点变到a点，B项错误。