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    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、K+、I-、SO42-
    B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    C．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、NO3-
    D．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-

    分析 A．加入KSCN溶液变红色的溶液，含铁离子；
    B．在pH=11的溶液，溶液显碱性；
    C．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液；
    D．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．加入KSCN溶液变红色的溶液，含铁离子，与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．在pH=11的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故C错误；
    D．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应．不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为1.2NAB．16g CH4所含原子数目为NA
    C．17gNH3所含中子数目为10 NAD．18g水所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应             Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀 刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是取少量反应后的溶液于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色溶液，则证明仍存在Fe3+ 
    （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是做还原剂，回收铜，从固体中分离出铜需采用的方法是加入盐酸反应后过滤  
    （3）过程Ⅱ中发生两个反应的化学方程式为FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 ，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为4.0×10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    阳离子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
    阴离子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、D的化学式为：ACuSO4；DAl（NO3）3．
    （2）写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （3若向E的饱和溶液中通入足量的CO2，现象是溶液由澄清变浑浊，原因是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加同时溶剂的质量减少，因此会有晶体析出而变浑浊（用化学方程式及必要的文字说明解释）．
    （4）步骤⑤中产生的有害气体可用NaOH溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜是畜禽生产中不可缺少的重要元素，碱式氯化铜是饲料中重要填加剂，工业上制取纯净CuCl2•2H2O的生产过程是：
    （1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3．
    （2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：

    已知：①可做氧化剂的物质有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO（E）HNO3
    ②Cu2+、Fe2+在PH值为4～5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解．
    试回答：
    （1）加入的氧化剂X是（答编号）：C；选择X的理由是：能氧化Fe2+且不引入新的杂质；反应的离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）物质Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；沉淀Z是Fe（OH）3．加入Y能形成沉淀Z的原因是：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3与H+反应，使溶液的PH值升高，促进了Fe3+的水解，当PH值为4～5时，Fe3+几乎完全水解生成Fe（OH）3．
    （3）分离出沉淀Z后在溶液 III中加入HCl物质，其目的是防止Cu2+水解，然后将溶液加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得较纯CuCl2•2H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
    （1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是d（选填序号）．
    a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             
    b．n（N2）：n（NH3）=1：2
    c．c（H2）：c（NH3）=3：2             
    d．容器内压强保持不变
    （2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件a，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
    a．升温     b．加压       c．增大c（N2）    d．降低c（NH3）
    （3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
    Ⅱ．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：
    （1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）由大到小的顺序为d＞c＞b．
    （2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有cd．
    a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
    （3）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味．以下是合称铃兰醛的一种路线：

    已知：①
    ②
    完成下列填空：
    （1）写出A的名称2-甲基丙烯．
    （2）写出结构简式：C；E．
    （3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是?C2H3和?C4H9，则符合条件M的同分异构体共4种．
    （4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：．
    （5）E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式．

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