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    2．多少g氩气所含原子与32g氧气所含氧原子相等？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{NA}$结合氩气为单原子分子的结构特点计算．

    解答 解：设mg氩气所含原子与32g氧气所含氧原子相等，
    则：$\frac{m}{40g/mol}$×1=$\frac{32g}{32g/mol}$×2，解得m=80g；
    答：80g氩气所含原子与32g氧气所含氧原子相等．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，23g NO2中含有NA个O原子
    B．16g CH4中含有NA个C-H共价键
    C．标准状态下，2.24L水中所含的分子数为0.1NA
    D．在0.1mol/L AlCl3溶液中所含的Cl- 的个数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
    B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
    C．100mL 12mol•L-1 的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
    D．标准状况下，11.2L由C2H4和C3H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．由铜、铁片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池中，当铜片质量增加了12.8g，硫酸铜恰好全部作用完，回答下列问题：
    （1）铜片做正（填“正”或“负”）极，该电池反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）反应过程溶液中的硫酸根离子移向铁（填“铜”或“铁”）片，反应前后溶液的质量差为1.6克．
    （3）假设反应前后溶液的体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，不能用排水法收集的是（　　）
    A．CO2B．H2 C．C5H12D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室需要使用950mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取NaCl的质量分别是D
    A．1000mL，58.5g     B．950mL，55.6g     C．950mL，5.85g    D．1000mL，5.9g
    （2）下列仪器中，不会用到的是ABGH
    A．锥形瓶   B．950mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．1000mL容量瓶  F．天平
    G．烧瓶     H．分液漏斗
    若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是玻璃棒和药匙．
    （3）在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水．在容量瓶上必须标明的有D
    ①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液
    A．只有③⑤⑥B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③
    （4）人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容    E．溶解   F．摇匀   G．转移
    其正确的操作顺序应是BEAGCDF（填各步骤序号）．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操
    作会导致所得溶液浓度偏高的是B
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外 电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ②已知：
    Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1 
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
    （6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
    ①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C2）正＞v（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一．请填写下列空白：
    （1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：C2H5OH．
    （2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．
    （3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得．合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程如图所示：
    ①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧反应室，生成5ykg的铁，最多可产生合成气12（x+y）m3（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物A的结构为CH3-CH=CH-CH2OH，它不可能发生的反应是（　　）
    A．与氢氧化钠溶液反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．与金属钠反应放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色

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