精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常温下干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成.现进行如下实验:

①混合气体无色,其密度比空气密度大;

②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色,打开瓶塞无颜色变化;

③混合气体通过浓硫酸时出现混浊,但气体的体积变化不明显,再通过碱石灰,气体体积缩小到原来的10%;

④上述通过碱石灰的混合气体,若点燃会爆炸,恢复到常温时,剩余气体体积为通过浓硫酸和碱石灰之前的原混合气体的2.5%,若使其通过赤热的铜网,铜网表面变黑.

⑤当原混合气体通过硫酸铜溶液时,剩余气体为原来的90%.

根据以上实验,回答下列问题:

(1)原混合物气体中一定含有________,一定不含有________.

(2)原混合气体的平均摩尔质量为________.

答案:
解析:

  (1)H2S、H2、CO2、O2 Cl2、SO2、NH3、NO2、NO.

  (2)40.3 g/mol.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 元素性质与原子(分子)结构
A 族序数等于周期数3倍的元素
B 周期数等于族序数3倍的元素
C 常温下气体单质为双原子分子.C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色
D 第三周期金属元素,能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气
(1)写出元素C的原子结构示意图

(2)元素B和D相比,金属性较强的是
Na
Na
(填元素符号),可以验证该结论的实验是

①比较两种元素的单质的密度
②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)元素B和A能形成化合物B2A2,将10g含有CO2和CO的混合气体,通入装有足量B2A2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为
88%
88%

(4)向某无色透明的溶液中加入D的粉末,反应后只生成氢气.下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A
A

A.K+  Na+  Cl-   SO42-        B.Na+   Cl-   SO42-   HCO3-
C.Na+   CO3-   NO3-   K+       D.Al3+  NH4+   Cl-   SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为金属阳离子,X、Y、Z常温下为气体,

   (1)已知: W + X + H2O → 白色沉淀。

①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X,A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________,仪器的连接顺序为a→________________________;

②由W离子形成的可溶性盐WCln,其水溶液显_________性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

③为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,_____________________________________________________

(2)常温下,取10 mL pH= a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示,则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A.Y溶于水后部分发生电离

B.Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红

C.稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

D.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和不变

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合,所得溶液中离子浓度的等式关系为:

                 (用实际离子符号表示)

(3)已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2 的混合气体共0.2 mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0 mol,放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷(二) 题型:实验题

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为金属阳离子,X、Y、Z常温下为气体,
(1)已知: W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X,A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________,仪器的连接顺序为a→________________________;

②由W离子形成的可溶性盐WCln,其水溶液显_________性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,_____________________________________________________
(2)常温下,取10 mLpH= a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示,则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A.Y溶于水后部分发生电离
B.Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红
C.稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
D.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和不变
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合,所得溶液中离子浓度的等式关系为:
                 (用实际离子符号表示)
(3)已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0 mol,放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷(二) 题型:实验题

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为金属阳离子,X、Y、Z常温下为气体,

   (1)已知: W + X + H2O → 白色沉淀。

①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X,A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________,仪器的连接顺序为a→________________________;

②由W离子形成的可溶性盐WCln,其水溶液显_________性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

③为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,_____________________________________________________

(2)常温下,取10 mL pH= a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示,则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A.Y溶于水后部分发生电离

B.Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红

C.稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

D.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和不变

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合,所得溶液中离子浓度的等式关系为:

                  (用实际离子符号表示)

(3)已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2 的混合气体共0.2 mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0 mol,放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案