Question

已知在某温度下，将1mol SO₃（g）充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO₃2SO₂（g）+O₂（g）达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%．若起始充入1mol SO₂和1mol O₂，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO₂转化率为（　　）

• A、20%
• B、20%～60%
• C、60%
• D、大于60%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：依据化学平衡三段式列式计算平衡常数，结合平衡常数计算二氧化硫转化率
               2SO₃?2SO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）     1     0      0
变化量（mol）     x     x      0.5x
平衡量（mol）   1-x      x      0.5x
达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，气体压强之比等于气体物质的量之比，
 1-x+x+0.5x=1+1×20%
x=0.4
       2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃
起始量   1      1        0
转化     0     0.5       1
和开始平衡比较，若无0.5mol氧气，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，结合平衡影响因素分析判断．

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算平衡常数，结合平衡常数计算二氧化硫转化率
               2SO₃?2SO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）     1     0      0
变化量（mol）     x     x      0.5x
平衡量（mol）   1-x      x      0.5x
达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，气体压强之比等于气体物质的量之比，
 1-x+x+0.5x=1+1×20%
x=0.4
       2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃
起始量   1      1        0
转化     0     0.5       1
和开始平衡比较，若无0.5mol氧气，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，二氧化硫转化率为60%
加入0.5mol氧气平衡正向进行，二氧化硫转化率大于60%，
故选D．

点评：本题考查了化学平衡计算分析应用，主要是化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．