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    碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
    （1）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
     

    A甲状腺机能亢进、B、佝偻病  C、地方性甲状腺肿      D、雄性激素减少
    （2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为
     
    ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
     
    ，能观察到的明显现象是
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,微量元素对人体健康的重要作用
    专题：卤族元素
    分析：（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；
    （2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，氧化剂发生还原反应得到还原产物，结合方程式判断．
    解答： 解：（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，即患地方性甲状腺肿，甲状腺机能亢进是因碘摄入太多造成的，钙缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，
    故答案为：C；
    （2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘，反应方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2，该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，KIO3是氧化剂，对应的产物是还原产物，所以氧化产物、还原产物都是碘，物质的量之比为 5：1，该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色，
    故答案为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O；5：1；溶液变蓝．
    点评：本题考查了微量元素在人体中的作用、氧化还原反应等，难度不大，（2）题为易错题目，注意根据化合价判断氧化产物、还原产物．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的说法中，不正确的是（　　）
    A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作
    D、铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验或操作正确的是（　　）
    A、
    加热试管中的液体
    B、
      移走蒸发皿
    C、
     加热结晶水合物
    D、
    向容量瓶中转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    C、铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
    B、科学家P?Tatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为：3H2O+3O2
     高分于 
    .
     
    3H2O2+O3．生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 nA电子
    C、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
    D、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验化学】
    已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出）．请回答下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：
    （1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石．②再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷，装上分水器和回流冷凝管．加入环己烷的目的是
     
    ；
    （2）缓慢加热回流，至分水器中液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，该液体的三种主要成分是
     
    ；继续加热，使多余的
     
    蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热．此时温度应低于
     
    ℃
    （3）将三颈烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na2CO3溶液中和至弱碱性，加入饱和Na2CO3溶液作用是①
     
    ，②
     
    ．用
     
    （填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶．
    （4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层，将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出
     
    ；后蒸出
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
    （1）氯的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）碘在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多．

    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式
     
    ；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
     
    ．（填编号）
    A．加入NaHSO3固体    B．加入Na2CO3固体     C．加热至100℃
    D．加入NH4C1固体     E．加入金属钠         F．通入氨气
    （2）常温下，浓度均为0.1kJ?mol-1的下列五种钠盐溶液pH如下表：
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO3 NaHSO3 NaClO
    pH 11.6 9.7 8.9 10.0 4.0 10.3
    Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力CO
     
    2-
    3
     
    SO
     
    2-
    3
    （填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HClO         B．CH4COOH
    C．H2SO3        D．H2CO3
    （3）丰田PRIUS汽车采用Ni-MH电池作为车载电源，Ni-MH电池的充放电原理如图1所示：放电时负极反应为
     
    ，M的化合价
     
    （填“升高”“降低”“不变”）．
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应式为
     
    ；
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ；
    （5）已知：当溶液中某离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可
    以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）2 Al（OH）3 Mg（OH）2
    Ksp 4.0×1017 2.7×10-32 5.6×10-12
    当向含相同浓度Fe2+、Al3+、Mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时，
     
    （填离子符号）先沉淀：当Fe2+沉淀完全时，溶液的pH为
     
    ．

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