有一种由CO.CO2.H2.水蒸气四种气体组成的混合气体.要证明其中含有CO和H2.可选用的仪器及药品如下:(1)装置③中的NaOH溶液的浓度为2mol/L.体积为300mL．要配制该溶液.应选用容量瓶的规格为 (选填100mL.250mL.500mL或1000mL).需要NaOH固体的质量为 g．(2)实验时.连接装置的顺序是 → →①→ → ．(3)装置①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H₂，可选用的仪器及药品如下：

（1）装置③中的NaOH溶液的浓度为2mol/L，体积为300mL．要配制该溶液，应选用容量瓶的规格为

（选填100mL、250mL、500mL或1000mL），需要NaOH固体的质量为

g．
（2）实验时，连接装置的顺序是

→

→①→

→

（填序号）．
（3）装置①在开始加热时的正确操作是

（填字母，下同），实验结束时的正确操作是

．
A、先加热，再通气体
B、先通气体，后加热
C、先停止加热，再停止通气体
D、先停止通气体，再停止加热
（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是

；证明混合气体中含有H₂的实验现象是

．
（5）装置①中发生反应的化学方程式为

（写出其中一个）．

考点：常见气体的检验

专题：

分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的溶液的体积；根据m=CVM来计算；
（2）证明含有一氧化碳和氢气，需要先除去二氧化碳和水蒸气，除去二氧化碳的试剂用氢氧化钠溶液，除去水蒸气的试剂用浓硫酸干燥；一氧化碳和氢气的检验需要根据反应产物继续检验，所以先通过灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和水蒸气，先通过无水硫酸铜检验水蒸气的生成，在通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
（3）开始时，要从防止气体和混合物爆炸的角度来分析；结束时，要防止空气中的氧气进入，将生成的铜又给氧化的角度来考虑；
（4）若混合气体中有CO，则通过氧化铜后会生成二氧化碳；若混合气体中有氢气，会生成水；
（5）

解答： 解：（1）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的溶液的体积，由于无300mL容量瓶，故配制300mL溶液，根据大而近的原则，应选用500mL容量瓶；由于选用500mL容量瓶，故配制出500mL溶液，故需要的NaOH的质量m=CVM=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故答案为：500mL；40；
（2）实验时，导管接口的顺序是先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，利用一氧化碳和氢气与氧化铜反应生成的产物二氧化碳和水蒸气检验一氧化碳和氢气的存在，先利用干燥管中无水硫酸铜检验水的存在，然后利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故答案为：③②⑤④；
（3）开始时，要从防止气体和混合物爆炸，故应先通气体，将装置中的空气排出，然后再加热，故选B；结束时，要防止空气中的氧气进入，将生成的铜又给氧化，故应先熄灯，待铜冷却后，再停止通入气体，故C，故答案为：B，C；
（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是④中出现浑浊，证明混合气体中含有氢气的实验现象是⑤中的无水硫酸铜变蓝，故答案为：④中出现浑浊；⑤中的无水硫酸铜变蓝；
（5）装置①内发生反应的化学方程式是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，反应的化学方程式为：
CuO+CO═Cu+CO₂ 或CuO+H₂═Cu+H₂O，故答案为：CuO+CO═Cu+CO₂ 或CuO+H₂═Cu+H₂O．

点评：本题考查了常见气体的检验和除杂，主要是混合气体检验时需要除去杂质气体，再利用需要检验气体的性质设计实验过程，根据特征现象进行判断．

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（1）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种．在检验时有以下现象：
①有银镜反应；
②加入新制Cu（OH）₂悬浊液，无变澄清的现象；
③与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色．
根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有

，可能含有

，一定没有

．（填结构简式）
（2）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：

请回答：苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的所有同分异构体的结构简式：
①分子内有苯环但不含甲基；
②氯原子与链烃基直接相连
③能发生银镜反应．

．

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（1）按先后顺序写出发生反应的离子方程式
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①	②	③	④

（可不填满，也可补充）．

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向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba（OH）₂的物质的量的关系如图所示，其中正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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（2）在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图2

①图中的两条曲线，表示NO₂浓度随时间的变化曲线

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③25min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是

④15min时的平衡常数为

，35min时的平衡常数为

．
⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡状态的是

A．容器的压强不再变化
B．容器的颜色不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
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；
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；
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②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出N₂O₄ （1）和N₂H₄ （1）反应的热化学方程式

；该反应中的氧化剂是

④肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为

；正极反应式

．
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．

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下列有关实验的叙述正确的是（　　）

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C、用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润

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	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
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；
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；
（3）在装置C中应加入

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；
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层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用

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